الحمض والأساس بحسب لويس acid and base, according to Lewis

الحمض والأساس بحسب لويس acid and base, according to Lewis

هناك تفاعلات حمض ـ أساس لا يُمكن تفسيرها وفق نظرية برونشتد ـ لوري وإنما وفق نظرية وضعها لويس عام 1923،  تنطبق على المحاليل المائية وغير المائية كما نظرية برونشتد ـ لوري ،

وبهذه النظرية يُعرف الأساس بأنه مادة (مانحة الكترونات) تحوي على أزواج الكترونية حرة تستطيع بها تشكيل روابط مع جزيئة أو ذرة أو شاردة، أما الحمض فهو مادة ( متقبلة الكترونات) تستطيع تشكيل روابط بقبولها لزوج الكتروني من الأساس .      

lewis.jpg

                                                                                                                   

أمثلة:

--53.jpg

إن كل الشوارد الموجبة (cations) هي حموض لويس، كما أن قسماً كبيراً من المركبات التساندية (Coordination Compounds) يُمكن اعتبارها أسس لويس.

وهناك مثال شائع لحموض لويس لا يحتوي على الهيدروجين، إنه ثلاثي فلور البور BF3،  الذي يقبل زوجاً الكترونياً من جزيء النشادر NH3 :

--54.jpg

يُمكن النظر إلى تشرد محلول مائي لحمض كلور الماء من بحسب نظرية أرينيوس وبرونشتد-لوري ولويس كما يلي:

--55.jpg

يُبين المخطط التالي تعريف الحمض والأساس بحسب بونشتد ـ لوري و لويس.

--56.jpg



تمرين ـ تتفاعل شوارد الهيدريد -H مع الماء لتعطي ثنائي الهيدورجين وشوارد الهيدروكسيل.

1ـ اكتب صيغة لويس الموافقة لشاردة الهيدريد.

2ـ اكتب المعادلة المحصلة لتفاعل شاردة الهيدريد مع الماء، ثم بيّن أنه يمكن اعتباره تفاعل حمض مع أساس وحدد الأزواج حمض /أساس الداخلة فيه.

 

1ـ صيغة لويس الموافقة لشاردة الهيدريد -:H 

2ـ تفاعل شاردة الهيدريد مع الماء:    

-H- + H2O  →  H2 + OH

-H:-  +  H:O:H  →  H:H +:OH

19-1.jpg


إضافة تعليق

You're using an AdBlock like software. Disable it to allow submit.

التعديل الأخير تم: 14/12/2013

- Signaler un contenu illicite sur ce site