تعريف تفاعلات الأكسدة والإرجاع definition of redox reactions
تعريف تفاعلات الأكسدة والإرجاع
إن تفاعلات الأكسدة والإرجاع هي تلك التفاعلات (التوازنات) التي تتضمن تبادل الإلكترونات .
في الحقيقة يمكن تقسيم التفاعلات الكيميائية التي تجري بين المواد اللاعضوية إلى قسمين رئيسيين:
(1) تفاعلات تجري دون أي تغيير في ما يُسمى بدرجات أكسدة• العناصر المتفاعلة ،
وتتبادل فيها الذرات أو الشوارد أمكنة بعضها ، مثل تفاعل حمض مع أساس:
NaOH+HCl→NaCl+HOH
الذي يتضمن تبادل البروتونات.
(2) تفاعلات تجري مترافقة بتغيرات في درجات أكسدة هذه العناصر وتتضمن:
تفاعلات الإزاحة ، مثل إزاحة شاردة الفضة +Ag من محاليلها المائية بواسطة معدن النحاس:
(Cu(s)+2Ag+(aq)→Cu2+(aq)+2Ag(s
ومجموعة أُخرى من التفاعلات الشاردية، مثل :
+Sn2++2Fe3+→Sn4++2Fe2
تُدعى مثل هذه التفاعلات بتفاعلات الأكسدة والإرجاع redox.
فيما يلي التشابه بين الزوج مؤكسد-مرجع و الزوج حمض-أساس :
تتغير درجة الأكسدة لعنصر بتخلي ذرته أو شاردته عن عدد من الالكترونات أو باكتسابها عدد من الالكترونات الإضافية.
تُسمى المادة التي تتخلى بسهولة عن الالكترونات بالمادة المرجِعة red،
بينما تُسمى المادة التي تضم إليها الالكترونات بسهولة بالمادة المؤكسِدة ox.
عندما تتخلى ذرة أو شاردة عنصر عن عدد من الكتروناتها (وهي شحنات سالبة) فإن قيمة درجة الأكسدة تزداد جبرياً ويكون العنصر قد تأكسد. تُسمى هذه العملية بتفاعل الأكسدة.
أما إذا اكتسبت ذرة العنصر أو شاردته إلكترونات إضافية فإن درجة الأكسدة تنقص جبرياً ويكون العنصر قد أُرجع. تُسمى هذه العملية بتفاعل الإرجاع.
يتم ذلك التبادل الالكتروني بسبب كون الالكترونات الحرة في المحاليل غير مستقرة.
إن عمليتي الأكسدة والإرجاع متلازمتين دوماً،
أي أن مجموع الالكترونات التي تخسرها إحدى المواد في عملية الأكسدة يجب أن تساوي مجموع الالكترونات التي تكسبها المادة الأخرى في عملية الإرجاع.
أي:
ox1 + (n)e- ↔ red1
red2 ↔ (n)e- + ox2
ox1 + red2 ↔ red1 + ox2
حيث n عدد صحيح.
مثال 1:
تفاعل أكسدة معدن الصوديوم بغاز الكلور:
مثال 2:
تفاعل أكسدة شوارد الهيدريد -H بالماء لتعطي غاز الهيدورجين وشوارد الهيدروكسيل:
- . يُطلق عليها كذلك أعداد الأكسدة
إضافة تعليق
التعديل الأخير تم: 11/07/2021
Comments (2)
1. jana 13/04/2021
2. رمزي 16/02/2020
[image][/image]