كمون نقطة التكافؤ لتفاعل أكسدة وإرجاع له علاقة بدرجة حموضة المحلولequivalence potential point of a related redox reaction to PH of the solution

كمون نقطة التكافؤ لتفاعل أكسدة وإرجاع له علاقة بدرجة حموضة المحلول

في الحالة التي يتعلق فيها تفاعل الأكسدة والإرجاع بدرجة حموضة المحلول يُمكن الحصول على علاقة لكمون التكافؤ مختلفة عن تلك التي تم إيجادها في الحالة التي لا يتعلق فيها تفاعل الأكسدة والإرجاع بدرجة حموضة المحلول. 

مثال على ذلك أكسدة الحديدي بشاردة البرمنغنات في وسط حمضي حيث يحصل التفاعل: 

      MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ ↔ Mn2+ + 5Fe3+ +4H2O

وهو محصلة التفاعلين النصفيين التاليين:

MnO4- +8H+ +5e- ↔ Mn2++4H2O       Eo1

5Fe2+ ↔ 5Fe3+ +5e-                       Eo2                                                     

عند نقطة التكافؤ يكون كمون المحلول Eeq بحيث :   Eeq=E1=E2

redox6-1.jpg
















يُلاحظ هنا أن كمون نقطة التكافؤ  Eeq  يتعلق بـِ PH  المحلول.


وبالمثل يُمكن إيجاد كمون نقطة التكافؤ للتفاعل:

Cr2O72- +6Fe2+ + 14H+  ↔ 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O                   

على النحو التالي:

redox7-1.jpg




حيث Eo1 الكمون القياسي للزوج +Cr2O72-/Cr3    

 و     Eo2 الكمون القياسي للزوج +Fe3+/Fe .

Cr2O72-]/1=[Fe2+]/6]     و      Cr3+]/2=[Fe3+]/6] .

إضافة تعليق
 

التعديل الأخير تم: 15/07/2021

- Signaler un contenu illicite sur ce site