Blog المدونة
مصطلحات عربي - فرنسي - انكليزي T -Z
- On 24/07/2013
- Comments (0)
درجة حرارة |
Temperature |
Temperature |
(رباعي (بادئة |
Tetra- |
Tetra |
رباعي الوجوه |
Tetrahedral |
Tétraédrique |
الكيمياء الكهربائية |
Thermochemistry |
Thermochimie |
الكيمياء الحرارية |
Thermodynamic |
Thermodynamique |
نظرية |
Theory |
Théorie |
تيتانيوم Ti |
Titanium |
Titane |
معايرة |
Titration |
Tirage or dosage |
المعايرة بالتعقيد |
Complexometric titration |
Tirage complexométrique |
قرينة مشعر المعايرة |
Titration Power (PT) |
Pouvoir de titration |
معايرة الأكسدة والإرجاع |
Redox titration |
Tirage oxydoréducteur |
تحول |
Transfromation |
Transformation |
(ثلاثي (بادئة |
Tri- |
Tri |
|
|
|
وحدة |
Unit |
Unité |
غير ثابت أو غير مستقر |
Unstable |
Instable |
تكافؤ |
Valency |
Valence |
قيمة |
Value |
Valeur |
تبخر |
Vaporization |
Vaporisation |
بخار |
Vapour |
Vapeur |
اختلاف |
Variance |
Variance |
تغير |
Variation |
Variation |
طيار ومتطاير |
Volatile |
Volatil |
مقياس الكمون |
voltmeter |
Voltmètre |
حجم |
Volume |
Volume |
التحليل الحجمي |
Volumetric analysis |
Analyse volumétrique |
|
|
|
الجداء الشاردي للماء |
Water ionic product |
Produit ionique de l’eau |
ضعيف |
Weak |
Faible |
عمل |
Work |
Travail |
ماء |
Water |
Eau |
وزن |
Weight |
Poids |
حمض ضعيف |
Weak acid |
Acide faible |
أساس ضعيف |
Weak base |
Base faible |
|
|
|
توتياء Zn |
Zinc |
Zinc |
منطقة الثباتية والاستقرار |
Zone of stability |
Zone de stabilité |
|
|
|
مصطلحات عربي - فرنسي - انكليزي H-S
- On 24/07/2013
- Comments (0)
عربي |
انكليزي |
فرنسي |
نصف خلية |
Half-cell |
Demi-cellule(pile) |
نصف تفاعل |
Half-reaction |
Demi-réaction |
هالوجين |
Halogen |
Halogène |
قساوة |
Hardness |
Dureté |
حرارة التفاعل |
Heat of reaction |
Chaleur de réaction |
غير متجانس |
Hetrogeneous |
Hétérogène |
متجانس |
Homogeneous |
Homogène |
مركب مميه |
Hydrate |
Hydrate |
(شاردة مميهة (منحلة في الماء |
Hydrated ion |
Ion hydraté |
هيدرات أو ناتج إماهة |
Hydrates |
Hydrates |
إماهة |
Hydration |
Hydratation |
حمض كلور الماء |
Hydrochloric acid |
Acide chloridrique |
هيدروجين |
Hydrogen |
Hydrogène |
هدرجة |
Hydrogenation |
Hydrogénation |
المسرى الهيدروجيني |
Hydrogen electrode |
Hydrogène Electrode |
يحلمه |
Hydrolyse |
Hydrolyser |
هيدروكسيدات أو الماءات |
Hydroxide |
Hydroxyde |
حلمهة |
Hydrolysis |
Hydrolyse |
شاردة الهيدرونيوم ) بروتون متحد مع جزيء ماء) H3O+ |
Hydroxonium (or Hydronium) ion |
Ion hydronium |
ماص للرطوبة |
Hygroscopic |
Hygroscopique |
|
|
|
غاز مثالي |
Ideal gas |
Gaz idéal |
شائبة |
Impurity |
Impureté |
دليل أو قرينة |
Index |
Index |
مشعر أو دليل أو كاشف |
Indicator |
Indicateur |
مسرى كاشف |
Indicator electrode |
Electrode indicateur |
إنديوم |
Indium |
Indium |
خامل |
Inert |
Inerte |
غاز خامل |
Inert gas |
Gaz inerte |
مانع أو مثبط |
Inhibitor |
Inhibiteur |
ابتدائي أو أولي |
Initial |
Initial,premier |
الحالة الابتدائية أو الأولية |
Initial state |
Etat initial |
مركب وسطي |
Intermediate |
Intermidière |
شاردة |
Ion |
Ion |
شاردة غرامية |
Ion-gram |
Gramme-ion |
مركب تشاردي أو شاردي |
Ionic compound |
Composé ionique |
تشرد |
Ionization |
Ionisation |
الجداء الشاردي أو جداء الشوارد |
Ion product |
Produit ionique |
لاعضوي |
Inorganic |
Inorganique |
يود |
Iodine |
Iode |
حديد |
Iron |
Fer |
لاعكوس |
Irreversible |
Irréversible |
تماكب |
Isomerism |
Isomérie |
|
|
|
جول |
Joule |
Joule |
|
|
|
درجة حرارة كلفن |
Kelvin temperature |
Température Kelvin |
حركية |
Kinetic |
Cinétique |
كريبتون |
Krypton |
Krypton |
|
|
|
قانون فعل الكتلة |
Law of mass action |
Loi de l’action de masse |
رصاص |
Lead |
Plomb |
مبدأ لوشاتولييه |
Le-chatelier principle |
Principe de Le-Chatelier |
ربيطة أو مرتبطة |
Ligand |
Ligand |
خطي |
Linear |
Linéaire |
سائل |
Liquid |
Liquide |
الطور السائل |
Liquid phase |
Phase liquide |
ليتيوم |
Lithium |
Lithium |
عباد الشمس |
Litmus |
Tournesol |
زوج الكتروني واحد |
Lone pair |
Couple, paire unique |
|
|
|
مغنيزيوم |
Magnesium |
Magnésium |
منغنيز |
Manganese |
Manganèse |
شاردة غالبة التركيز |
Major ion |
Ion majoritaire |
كتلة |
Mass |
Masse |
عدد الكتلة |
Mass number |
Nombre masse |
مادة |
Matter |
Matière |
قابل للقياس |
Measurable |
Mesurable |
آلية |
Mechanism |
Mécanisme |
وسط |
Medium |
Milieu |
غشاء |
Membrane |
Menbrane |
زئبق |
Mercury |
Mercure |
مسرى معدني |
Metal electrode |
Electrode métal |
شبه معدن |
Metalloid |
Métalloïde |
ميتان |
Methane |
Methane |
طريقة |
Method |
Methode |
معدن أو فلز |
Mineral |
Minéral |
شاردة قليلة التركيز |
Minor ion |
Ion minoritaire |
مزيج |
Mixture |
Mélange |
التركيز الجزيئي الحجمي |
Molarity |
Molarité |
(التركيز المولي (الجزيئي |
Molar concentration |
Concentration molaire |
التركيز الجزيئي الوزني |
Molality |
Molalité |
مول أو جزيء غرامي |
Mole |
Mole |
الكسر الجزيئي |
Mole fraction |
Fraction molaire |
الوزن الجزيئي |
Molecular –weight |
Poids moléculaire |
جزيء |
Molecule |
Molécule |
أحادي (بادئة) |
Mono- |
Uni |
متعدد |
Multiple |
Multiple |
معادلة نرنست |
Nernest equation |
Equation de Nersnest |
حيادي أو متعادل |
Neutral |
Neutre |
تعادل أو تعديل |
Neutralization |
Neutralisation |
نترون |
Neutron |
Neutron |
نيكل |
Nickel |
Nickel |
شاردة النترات NO3- |
Nitrate ion |
Ion de nitrate |
حمض الآزوت |
Nitric acid |
Acide nitrique |
آزوت |
Nitrogen |
Azote |
تسمية أو مجموعة مصطلحات |
Nomenclature |
momenclature |
الكمون القياسي أو النظامي |
Normal potention |
Potentiel de référence |
النظامية |
Normality |
Normalité |
نواة |
Nucleus |
Noyau |
عدد |
Number |
Nombre |
عدد فردي |
Odd number |
Nombre impair |
حمض الحماض |
Oxalic acid |
Acide oxalique |
مؤكسد (مادة آخذة للالكترونات) |
Oxidant |
Oxydant |
أكسدة |
Oxidation |
Oxidation |
عدد (رقم) الأكسدة |
Oxidation number |
Nombre d’oxydation |
أكسيد |
Oxide |
Oxide |
يؤكسد |
Oxidize |
Oxider |
عامل مؤكسد |
Oxidising agent |
Agent d’oxidation |
أكسجين |
Oxygen |
Oxygène |
أوزون |
Ozon |
Ozone |
|
|
|
الضغط الجزئي |
Partial pressure |
Pression partielle |
حمض كلور الماء |
Perchloric acid |
Acide perchlorique |
حمض فوق الكلور |
Periodic table |
Tableau périodique |
فوق أكسيد |
Peroxide |
Péroxyde |
شاردة البرمنغنات |
Permanganate ion |
Ion de permanganate |
طور |
Phase |
Phase |
ظاهرة |
Phenomena |
Phènomène |
مشعر الأس الهيدروجيني |
PH- indicator |
Indicateur de PH |
المعايرة بقياس الأس الهيدروجيني - قياس تركيز البروتون في المحلول |
PH-metric titration |
Tirage par PH mètre |
شاردة الفوسفات |
Phosphate ion |
Ion de phosphate |
حمض الفوسفور |
Phosphoric acid |
Acide phosphorique |
فوسفور P |
Phosphorous |
Phosphore |
لدائن |
Plastics |
Plastiques |
لدونة |
Plasticity |
Plasticité |
بلاتين Pt |
Platinum |
Platine |
قطب |
Pol |
Pôle |
قطبي |
Polar |
Polaire |
جزيئة قطبية |
Polar molecule |
Molécule polaire |
قطبية |
Polarisation |
polarisation |
استقطاب |
Polarity |
Polarité |
متعدد أو كثير |
Poly |
Poly |
أساس متعدد الوظيفة |
polybase |
Polybase |
مضاعف أو متماثر |
Polymer |
Polymère |
حموض متعددة الوظائف |
Polyprotic acids |
Polyacide |
بوتاسيوم K |
Potassium |
Potassium |
كمون |
Potential |
Potentiel |
المعايرة الكمونية |
Potentiometric titration |
Tirage par potentiométrie |
راسب |
Precipitate |
Précipité |
مخطط تواجد الراسب |
Precipitate existence diagram |
Diagramme d’existence d’un précipité |
منطقة تواجد الراسب |
Precipitate existence region |
Domaines d’existence d’un précipité |
توازنات الترسيب |
Precipitation equilibrium |
Equilibres de précipitation |
تفاعلات الترسيب |
Precipitation reactions |
Réactions de précipitation |
الرجحان |
predominance |
Prédominance |
تحضير |
Preparation |
Préparation |
راجح |
preponderant |
Prépondérant |
تفاعل راحج |
Preponderant reaction |
Réaction prépondérante |
ضغط |
Pressure |
Pression |
عملية |
Process |
Procédé |
نواتج التفاعل |
Products |
Produits |
خاصة |
Property |
Propriété |
بروتون |
Proton |
Proton |
تفكك حراري |
Pyrolysis |
Pyrolyse |
|
|
|
كيفي |
Qualitative |
Qualitative |
كمي |
Quantitive |
Quantitive |
جذر |
Radical |
Radical |
(الغازات النادرة (النبيلة |
Rare gases |
Gazes rare |
المادة المتفاعلة |
Reactant |
Réactant,réactif |
تفاعل |
Reaction |
Réaction |
كاشف |
Reagent |
Réactif |
(زوج مؤكسد-مرجع (أكسدة-إرجاع |
Redox couple |
Couple rédox |
مسرى أكسدة-إرجاع |
Redox electrode |
Électrode rédox |
كمون الأكسدة والإرجاع |
Redox potential |
Potentiel rédox |
تفاعل أكسدة وإرجاع |
Redox reaction |
Réaction rédox |
معايرة تفاعلات الأكسدة والإرجاع |
Redox titration |
Tirage rédox |
عامل مرجع |
Reducing agent |
Agent reduction |
إرجاع |
Reduction |
Réduction |
(مرجع (مادة معطية للالكترونات |
Reductor |
Réducteur |
(المسرى العياري (القياسي |
Reference electrode |
Électrode de référence |
منطقة الرجحان |
Region of predominance |
Domaines de prédominance |
إزاحة |
Replacement |
Remplacement |
المعادلة المحصلة |
Resultant equation |
Equation bilan |
تفاعل أكسدة وإرجاع ذاتي رجعي |
Retrodismutation |
Retrodismutation |
عكوس |
Reversible |
Réversible |
|
|
|
ملح |
Salt |
Sel |
جسر ملحي |
Salt bridge |
Pont salé |
حلمهة ملح |
Salt hydrolysis |
Hydrolyse d’un sel |
عينة |
Sample |
Échantillion |
محلول مشبع |
Saturated solution |
Solution saturée |
اشباع |
Saturation |
Saturation |
التشرد الذاتي للماء |
Self-ionization of water |
Auto-protolyse de l’eau |
شبه معدن |
Semi metal |
Demi métal |
فضة Ag |
Silver |
Argent |
برمجيات محاكاة |
Simulation programs |
Logiciels de simulation |
رابطة أحادية |
Single bond |
Lien simple |
ضعيف الانحلال |
Slightly soluble |
Peu soluble |
صوديوم Na |
Sodium |
Sodium |
صلب |
Solid |
Solide |
مادة قلبلة للإنحلال |
Soluble |
Soluble |
المادة المذابة |
Solute |
Soluté |
الانحلالية |
Solubility |
Solubilité |
جداء الانحلال |
Solubility products |
Produit de solubilité |
محلول |
Solution |
Solution |
شاردة منحلة |
Solvated ion |
Ion solvaté |
مذيب |
Solvent |
Solvant |
كثافة أو وزن نوعي |
Specific weight |
Poids spécifique |
عينة |
Specimen |
Échantillionnage |
عملية أو تحول تلقائي |
Spontaneous process |
Procédé Spontané |
ثابت ومستقر |
Stable |
Stable et fix |
ثبات واستقرار |
Stability |
Stabilité |
ثابت الاستقرارية |
Stability constant |
Constante de stabilité d’un complexe |
قياسي أو عياري |
Standard |
Standard |
|
|
|
كمون المسرى العياري |
Standard electrode potential |
Potentiel normal d’un électrode de référence |
المسرى الهيدروجيني العياري |
Standard hydrogen electrode |
Électrode normal à l’hydrogène |
محلول عياري أو قياسي |
Standard solution |
Solution normale |
الحالة القياسية |
Standard state |
Condition normale |
معادلة موزونة |
Stoichiometric equation |
Equation stoechiométrique |
حمض قوي |
Strong acid |
Acide fort |
أساس قوي |
Strong base |
Base forte |
بنية |
Structure |
Structure |
تصعيد |
Sublimation |
Sublimation |
مادة |
Substance |
Substance |
ثابت التفكك التعاقبي |
Successive dissociation constant |
Constante de dissociation successive |
ثابت التشكل التعاقبي |
Successive formation constant |
Constante de formation successive |
حمض الكبريت |
Sulphuric acid |
Acide sulphurique |
فوق المشبع |
Supersaturated |
Sursaturé |
استبدال |
Substitution |
Substitution |
رمز |
Symbol |
Symbole |
تناظر |
Symmetry |
Symétrie |
مصطلحات عربي - فرنسي - انكليزي A-G
- On 24/07/2013
- Comments (0)
|
||
عربي |
انكليزي |
فرنسي |
قدرة |
Ability |
Pouvoir |
متقبل للربيطات |
Acceptor of ligands |
Accepteur de ligands |
حمض |
Acid |
Acide |
وسط حمضي |
Acidic medium |
Milieu acide |
تحميض |
Acidification |
acidification |
ثابت الحموضة |
Acidity constant |
Constante d’acidité |
الوسط الحمضي |
Acidity medium |
Milieu acide |
التوازنات الحمضية ـ الأساسية |
Acid-base equilibrium |
Equilibres Acido-Basiques |
تفاعلات حمض ـ أساس |
Acid-base reactions |
Réactions Acido-Basiques |
معايرة حمضية-أساسية |
Acid-base titration |
Tirage acido-basique |
قوة الحمض |
Acid strength |
Force d’acide |
خلات |
Acetate |
acetate |
حمض الخل |
Acetic acid |
Acide d’acétique |
قلوي |
Alkali |
Alcali |
قلوية |
Alkalinity |
Alcalinité |
خليطة ـ سبيكة |
Alloy |
Alliage |
مسرى ملغمي |
Amalgam electrode |
Électrode d’amalgame |
نشادر |
Ammonia |
Ammoniaque |
أمونيوم |
Ammonium |
Ammonium |
ماءات الأمونيوم |
Ammonium hydroxide |
Hydroxide d’ammonium |
غير بلوري |
Amorphous |
Amorphe |
مذبذب |
Amphoteric |
Amphotère |
تحليل |
Analysis |
Analysis |
بلا ماء |
Anhydride |
Anhydride |
شاردة سالبة |
Anion |
Anion |
مصعد |
Anode |
Anode |
أنتموان |
Antimony |
Antimoine |
محلول مائي |
Aqueous solutions |
Solutions Aqueuses |
المعايرة الفضية |
Argentimetric titration |
|
ترتيب ـ تنسيق |
Arrangement |
Arrangement,ordre |
زرنيخ |
Arsenic |
Arsenic |
ترابط |
Association |
Association |
غير متناظر |
Asymmetric |
Asymétrique |
جو |
Atmosphere |
Atmosphère |
ذرة |
Atom |
Atome |
العدد الذري |
Atomic number |
Nombre Atomique |
|
|
|
تفاعل خلفي |
Back reaction |
Réaction Verso |
وازن |
Balance |
Balancer |
موازنة |
Balancing |
Balancement,mise en ébaquilibre |
قضيب ـ أو واحدة ضغط |
Bar |
Barre,ou mesure de pression -Bar |
باريوم |
Barium |
Baryum |
أساس |
Base |
Base |
أساسي |
Basic |
Basique |
(وسط أساسي ( قلوي |
Basic medium |
Milieu Basique |
الأساسية |
Basicity |
Basicité |
ثابت الأساسية |
Basicity constant |
Constante de Basicité |
بيريليوم |
Beryllium |
Béryllium |
(ثنائي (بادئة |
Bi- |
Di- or Bi- |
مركبات ثنائية العنصر |
Binary compound |
Composé Binaire |
طاقة الترابط |
Binding energy |
Énergie de liaison |
بزموت |
Bismuth |
Bismuth |
رابطة |
Bond |
Liaison |
رابطة تساندية |
Bond,coordinate |
Liaison de coordonnée |
رابطة مشتركة |
Bond,covalent |
|
رابطة هيدروجينية |
Bond,hydrogen |
Liaison d’hydrogène |
رابطة شاردية |
Bond,ionic |
Liaison d’ionique |
رابطة معدنية |
Bond,metalic |
Liaison métallique |
رابطة فاندرفالس |
Bond,Vanderwaals |
Liaison de Vanderwaals |
ارتباط ـ ربط |
Bonding |
Liaison |
بور |
Boron |
Bore |
شاردة البرومات (BrO3-) |
Bromate ion |
Ion de bromate |
شاردة البروم (Br-) |
Bromide ion |
Ion de bromure |
بروم |
Bromine |
Brome |
محلول موقي ـ ثابت الحموضة |
Buffer solution |
Solution tampon |
|
|
|
كادميوم |
Cadmium |
Cadmium |
سيزيوم |
Caesium - cesium |
Césium |
مسرى الكالوميل |
Calomel electrode |
Électrode de Calomel |
حريرة |
Calorie |
Calorie |
سعة |
Capacity |
Capacité |
أسر |
Capture |
Capture |
كربون |
Carbon |
Carbon |
كربونات |
Carbonates |
Carbonates |
وساطة |
Catalysis |
Cayalyse |
وسيط |
Catalyst |
Catalyseur |
مهبط |
Cathode |
Cathode |
شاردة موجبة |
Cation |
Cation, ion avec une charge positive |
خلية |
Cell |
Cellule |
سلسلة |
Chain |
Chaîne |
شحنة |
Charge |
Charge |
توازن كيميائي |
Chemical equilibrium |
Équilibre chimique |
تفاعل كيميائي |
Chemical reaction |
Reaction chimique |
كلورات (ClO3-) |
Chlorates |
Chlorates |
حمض كلور الماء |
Chloric acid |
Acide chlorique |
شاردة الكلور(Cl-) |
Chloride ion |
Ion de chlorure |
كلور Cl |
Chlorine |
Chlore |
كلوريت (ClO2-) |
Chlorite |
Chlorures |
كرومات (CrO42-) |
Chromates |
Chromates |
كروميت (CrO2-) |
Chromite |
Chromites |
كروم Cr |
Chromium |
Chrome |
كلورات (ClO3-) |
Chlorates |
Chlorates |
تصنيف |
Classification |
Classification |
معامل |
Coefficient |
Coefficient |
معقد ملون |
Color complex |
Complexe coloré |
اتحاد |
Combination |
Combinaison |
منافسة |
Competition |
Compétition |
تنافس المعقدات |
Competitive complexations |
Complexations compétitives |
تنافس الرواسب |
Competitive precipitations |
Précipitations compétitives |
تفاعل تام |
Complete reaction |
Réaction complète (totale) |
معقد |
Complex |
Complexe |
شاردة معقدة موجبة الشحنة |
Complex cation |
Cation complexe |
ثابت تفكك المعقد |
Complex dissociation constant |
Constante de dissociation d’un complexe |
ثابت تشكل المعقد |
Complex formation constant |
Constante de formation d’un complexe |
شاردة معقدة |
Complex ion |
Ion complexe |
تفاعل تعقيد |
Complexation reaction |
Réaction de complexation |
تركيب |
Composition |
Composition |
مركب |
Compound |
Composé |
تركيز |
Concentration |
Concentration |
خلية تركيز |
Concentration cell |
Cellule de concentration |
محلول مركز |
Concentrated solution |
Solution concentrée |
ناقل |
Conductor |
Conducteur |
المعايرة بقياس الناقلية |
Conductometric titration |
Titration de conductrométrique |
مرافق أو مترافق |
Conjugated |
Conjugué |
(حمض مرافق ( أو أساس |
Conjugated acid (or base) |
Acide conjugué (or base) |
ترافق |
Conjugation |
Conjugaison |
انحفاظ |
Conservation |
Conservation |
ثابت |
Constant |
Constante |
مكوّن أو مؤلف |
Constituent |
Constituant |
ربيطة مرتبطة أو مسند |
coordinate |
ligand |
إسناد |
Coordination |
Coordination |
مركبات الإسناد |
Coordination compounds |
Composés de coordination |
دليل الإسناد |
Coordination index |
Indice de coordination |
عدد الإسناد أو التساند |
Coordination number |
Nombre coordination |
التكافؤ التساندي |
Coordination valency |
Valence coordination |
نحاس |
Copper |
Cuivre |
زوج |
Couple |
Couple |
زوج حمض ـ أساس |
Acid-base couple |
Couple acido-basique |
زوج مؤكسد ـ مرجع |
Redox couple |
Couple rédox(ox/red) |
تكافؤ مشترك |
Covalence |
Covalence |
حرج |
Critical |
Critique |
بلورة |
Crystal |
Crystal |
الحالة البلورية |
Crystalline state |
Etat crystallin |
بلورة وتبلور |
Crystallisation |
Crystallization |
منحني |
Curve |
Courbe |
|
|
|
معطيات |
Data |
Donnée |
رابطة تساندية |
Dative bond |
Lien datif |
تفكك |
Decomposition |
Décomposition |
تشوه |
Deformation |
Déformation |
نزع الماء |
Dehydration |
Déshydratation |
درجة |
Degree |
Degré |
كثافة |
Density |
Densité |
كشف |
Detection |
Detection |
(ثنائي ( بادئة |
di- |
di- |
قطري |
Diagonal |
Diagonale |
مخطط الرجحان |
Diagram of predominance |
Diagramme de prédominance |
شاردة ثنائي كرومات (Cr2O72-) |
Dichromate ion |
Ion dichromate |
انتشار ونفوذ |
Diffusion |
Diffusion |
محلول ممدد |
Diluted solution |
Solution diluée |
تمديد |
Dilution |
Dilution |
بعد |
Dimension |
Dimension |
ثنائي قطب |
Dipole |
Dipole |
انفراغ |
Discharge |
décharge |
في تفاعلات الأكسدة والإرجاع: أكسدة وإرجاع ذاتي أي تحول عنصر في مركب إلى مركبين أحدهما يحوي العنصر بدرجة أكسدة أقل والآخر بدرجة أكسدة أعلى. في تفاعلات التعقيد: تحول معقد إلى معقدين أحدهما بدرجة تعقيد أقل والآخر بدرجة تعقيد أعلى. |
Dismutation reaction |
Reaction de dismutation |
يذيب أو يحل |
Disolve |
Faire dissoudre |
تفكك |
Dissociation |
Dissociation |
تشتت |
Dispersion |
Dispersion |
إزاحة |
Displacement |
Déplacement |
تفكك |
Dissociation |
Dissociation |
ذوبان |
Dissolution |
Dissolution |
مخطط التوزيع |
Distribution diagram |
Diagramme de distribution |
منح |
Donation |
Donation |
مانح |
Donor |
Donneur |
مانح للربيطات |
Donor of ligands |
Donneur de ligands |
مضاعف أو مزدوج |
Double |
Double |
|
|
|
تأثيرأو فعل |
Effect |
Effet |
فعّال |
Effective |
Effectif |
(معادلة الاعتدال الكهربائي (موازنة الشحنة الكهربائية |
Electrical neutralization equation |
Equation de l’electro-neutralité |
خلية كهركيميائية - عملية كهركيميائية يتم بموجبها تحويل الطاقة الكيميائية إلى كهربائية |
Electrochemical cell |
Pile electrochimique |
كيمياء كهربائية |
Electrochemistry |
Electrochimie |
مسرى أو قطب ناقل إذا غمر في محلول مناسب فإن كموناً ينشأ على هذا الناقل بسبب التفاعل على سطحه |
Electrode |
Electrode |
كمون المسرى |
Electrode potential |
Potentiel d’électrode |
قوة محركة كهربائية |
Electro motive force |
Force electromotrice |
كهرسلبية |
Electronegativity |
Electronégativité |
تحليل كهربائي عملية كهركيميائية تحصل بتأثير طاقة كهربائية ويتم بموجبها تحويل الطاقة الكهربائية إلى كيميائية |
Electrolysis |
Electrolyse, séparation électrique |
كهرليت أو متحلل كهربائي |
Electrolyte |
Électrolyte |
محلول كهرليتي |
Electrolytic solution |
Solution électrolytique |
السلسلة الكهرحركية |
Electromotive series |
Séries Électromotrice |
الكترون |
Electron |
Electron |
البنية الالكترونية |
Electronic configuration |
Configuration electronique |
الكهرجابية |
Electropositivity |
Electropositivité |
مركب شاردي |
Electrovalent compound |
|
عنصر |
Element |
Elément |
ماص للحرارة |
Endotermic |
Endothermique |
طاقة |
Energy |
Energie |
انتالبي |
Enthalpy |
Enthalpie |
معادلة |
Equation |
Equation |
معادلة انحفاظ المادة |
Equation of matter conservation |
Equation bilan de matière |
توازن |
Equilibrium |
Equilibre |
ثابت التوازن |
Equilibrium constant |
Constante d’équilibre |
كمون التوازن |
Equilibrum potential |
Potentiel d’équilibre |
تكافؤ |
equivalence |
Equivalence |
نقطة التكافؤ |
Equivalence point |
Point d’equivalence |
مكافئ |
Equivalent |
Equivalent |
عدد زوجي |
Even number |
Nombre paire |
ناشر للحرارة |
Exothermic |
Exothermique |
|
|
|
عامل أو معامل |
Factor |
Facteur |
مركبات الحديد III |
Ferric |
Ferrique |
(حديدي (حديد ثنائي |
Ferro |
Ferro |
مركبات الحديد II |
Ferrous |
Ferreux |
فلور |
Fluorine |
Fluor |
الطاقة الحرة |
Free energy |
Energie libre |
قوة |
Force |
Force |
تشكيل |
Formation |
Formation |
صيغة |
Formula |
Formule |
تفاعل أمامي |
Forward reaction |
Réaction de devant |
تابع |
Function |
Fonction |
|
|
|
خلية غلفانية |
Galvanic cell |
Pile galvanique |
مقياس غلفاني |
Galvanometer |
Galvanomètre |
مسرى غازي |
Gas electrode |
Electrode de gaz |
مسرى زجاجي كاشف يقيس تركيز البروتون في المحلول |
Glass electrode |
Electrode de verre |
ثابت التفكك الإجمالي |
Global dissociation constant |
Constante de dissociation globale |
ثابت التشكل الإجمالي |
Global formation constant |
Constante de formation globale |
الوزن الجزيئي الغرامي |
molecular weight |
Poids moléculaire |
غرافيت |
Graphite |
Graphiyte |
مجموعة |
Group |
Groupe |
مشعرات معايرة الأكسدة والارجاع
- On 23/07/2013
- Comments (0)
المشعر |
الكمون القياسي Eo(V),(PH=0,20oC) |
لون الشكل المؤكسد |
لون الشكل المرجع |
سافرانين |
+0,24 |
أزرق بنفسجي |
عديم اللون |
الأحمر المعتدل |
+0,24 |
أحمر بنفسجي |
عديم اللون |
إنديغو كارمين |
+0,29 |
أزرق |
أصفر |
رباعي سلفونات الإنديغو |
+0,34 |
أزرق |
عديم اللون |
(النيلة الزرقاء(كبريتات |
+0,41 |
أزرق محمر |
عديم اللون |
كاكوثيلين |
+0,525 |
أصفر |
أحمر بنفسجي |
الميتيلين الأزرق |
+0,53 |
أزرق |
عديم اللون |
يودـ مطبوخ النشاء |
+0,53 |
أزرق |
عديم اللون |
ثيونين |
+0,56 |
بنفسجي |
عديم اللون |
أميدو الأسود B10 |
+0,57 |
أصفر مسمر |
أزرق |
كريزيل الأزرق |
+0,58 |
أزرق |
عديم اللون |
ثنائي كلوروفينول |
+0,67 |
أزرق |
عديم اللون |
فاريامين أزرق B |
+0,712 |
أزرق بنفسجي |
عديم اللون |
ثنائي فينيل بنزيدين |
+0,76 |
أزرق بنفسجي |
عديم اللون |
ثنائي ميتيل نفتيدين |
+0,78 |
أحمر قرمزي |
عديم اللون |
ثنائي فينيل أمين سلفونيك |
+0,84 |
أحمر بنفسجي |
عديم اللون |
حمض فينيل أنترانيليك |
+0,89 |
أحمر قرمزي |
عديم اللون |
أيريو غليسيرين A |
+0,99 |
أحمر بنفسجي |
أخضر مصفر |
ثنائي بيريدين حديد ثنائي |
+1,03 |
أزرق |
أحمر |
ثنائي فيناثرولين حديد ثنائي |
+1,06 |
أزرق |
برتقالي محمر |
ثنائي حمض الكاربوكسيل |
+1,12 |
أزرق بنفسجي |
عديم اللون |
ثنائي فيناثرولين |
+1,14 |
أزرق |
أحمر |
رباعي بيريدين حديد ثنائي |
+1,25 |
أزرق |
أحمر |
ثوابت تفكك بعض المعقدات في الدرجة 25 مئوية
- On 23/07/2013
- Comments (0)
ثابت التفكك في الدرجة 25 مئوية |
تشرد الشاردة المعقدة |
1.10-44 |
[Fe(CN)6]3-↔ Fe3++6CN- |
1.10-42 |
[Hg(CN)4]2- ↔ Hg2++4CN- |
1.10-37 |
[Fe(CN)6]4-↔ Fe2++6CN- |
8.10-36 |
[Co(NH3)6]3+↔Co3++6NH3 |
1.10-31 |
[HgI4]2- ↔ Hg2++4I- |
2.10-28 |
[AlF6]3-↔ Al3++6F- |
1.10-27 |
[Cu(CN)4]2- ↔ Cu2++4CN- |
1.10-21 |
[Ag(CN)2]- ↔Ag++2CN- |
1.10-19 |
[Cd(CN)4]2- ↔ Cd2++4CN- |
6.10-18 |
[Zn(CN)4]2-↔ Zn2++4CN- |
1.10-16 |
[PtCl4]2-↔ Pt2++4Cl- |
1.10-16 |
[HgCl4]2-↔ Hg2++4Cl- |
5.10-14 |
[Cu(NH3)4]2+ ↔ Cu2++4NH3 |
6.10-10 |
[NH4]+ ↔ NH3+H+ |
4.10-10 |
[Zn(NH3)4]2+↔ Zn2++4NH3 |
5.10-8 |
[Ag(NH3)2]+ ↔ Ag++2NH3 |
1.10-7 |
[Cd(NH3)4]2+ ↔ Cd2++4NH3 |
1.10-5 |
[AgCl2] -↔ Ag++2Cl- |
2,5.10-2 |
[Al(OH)4]- ↔ Al(OH)3(s)+OH- |
1.10+2 |
[Cr(OH)4]- ↔ Cr(OH)3(s)+OH- |
50 |
[Pb(OH)3]- ↔ Pb(OH)2(s)+OH- |
10 |
[Zn(OH)4]2- ↔ Zn(OH)2(s)+2OH- |
مجال تحول اللون ومعامل المعايرة لمشعرات التعديل
- On 23/07/2013
- Comments (0)
تغير اللون أساس←حمض |
مجال تغير PH (مجال تحول اللون) |
معامل معايرة المشعر PT |
طبيعة وسط مدى المشعر |
المشعر |
برتقالي←أحمر وردي |
3,1-4,4 |
4 |
أساسي |
(برتقالي الميتيل(الهيليانتين |
أزرق←أصفر |
3,8-5,4 |
4 |
أساسي |
أخضر البروموكريزول |
أصفر←أحمر |
4,2-6,3 |
5 |
أساسي |
أحمر الميتيل |
أزرق←أحمر |
5-8 |
7 |
معتدل |
عباد الشمس |
أحمر← أصفر |
6,6-8 |
7 |
معتدل |
أحمر الفينول |
أزرق← أصفر |
6-7,6 |
7 |
معتدل |
أزرق البروموتيمول |
أحمر ← بني مصفر |
6,8-8 |
7 |
معتدل |
الأحمر المعتدل |
أزرق← أصفر |
8-9,6 |
8 |
حمضي |
أزرق التيمول |
أحمر← عديم اللون |
8,2-10 |
9 |
حمضي |
فينول فتالئين |
أزرق ← عديم اللون |
9,4-10,6 |
10 |
حمضي |
تيمول فتالئين |
بنفسجي ← أصفر |
10,1-12 |
11 |
حمضي |
أصفرالأليزارين |
كمون الارجاع القياسي
- On 22/07/2013
- Comments (0)
(Eo(V |
زوج الأكسدة والإرجاع (ox/red) |
تفاعل المسرى (إرجاع) ox+ (n)e- ↔ red |
2,87+ |
(أضعف المرجعات)-F2/F(أقوى المؤكسدات) |
-F2(g)+2e-↔2F |
2,07+ |
O3/O2 |
O3(g)+2H++2e-↔O2(g)+H2O |
2,01+ |
-S2O82-/SO42 |
S2O82-+2e- ↔ 2SO42 |
1,82+ |
+Co3+/Co2 |
+Co3++e-↔Co2 |
1,77+ |
H2O2/H2O |
H2O2+2H++2e-↔2H2O |
1,71+ |
-ClO-/Cl |
ClO-+2H++2e-↔Cl-+H2O |
1,69+ |
MnO4-/MnO2 |
MnO4-+4H++3e-↔ MnO2(s)+2H2O |
1,68+ |
(Au+/Au(s |
(Au++e-↔Au(s |
1,61+ |
+Ce4+/Ce3 |
Ce4++e-↔Ce3 |
1,6+ |
NO/N2O |
2NO+2H++2e-↔N2O+H2O |
1,59+ |
HOCl/Cl2 |
2 HOCl +2H++2e-↔Cl2(g)+2H2O |
1,52+ |
BrO3-/Br2 |
2BrO3-+12H++10e-↔Br2(l)+6H2O |
1,51+ |
+MnO4-/Mn2 |
MnO4-+8H++5e-↔Mn2++4H2O |
1,50+ |
(Au3+/Au(s |
(Au3++3e-↔Au(s |
1,495+ |
-HOCl/Cl |
HOCl+H++2e-↔Cl-+H2O |
1,45+ |
+PbO2(s)/ Pb2 |
PbO2(s) +4H++2e-↔Pb2++2H2O |
1,45+ |
-ClO3-/Cl |
ClO3-+6H++6e-↔Cl-+3H2O |
1,39+ |
-ClO4-/Cl |
ClO4-+8H++8e-↔Cl-+4H2O |
1,36+ |
-Cl2/Cl |
-Cl2(g)+2e-↔2Cl |
1,33+ |
+Cr2O72-/Cr3 |
Cr2O72-+14H++6e-↔2Cr3++7H2O |
1,33+ |
-HBrO/Br |
HBrO+H++2e-↔Br -+H2O |
1,24+ |
(O3/O2(Basic solution |
-O3(g)+ H2O +2e-↔O2(g)+2OH |
1,23+ |
+MnO2/Mn2 |
MnO2(s)+4H++2e-↔Mn2++2H2O |
1,23+ |
O2/H2O |
O2(g)+4H++4e-↔2H2O |
1,20+ |
-ClO4-/ClO3 |
ClO4-+2H++2e-↔ClO3-+H2O |
1,20+ |
(Pt2+/Pt(s |
(Pt2++2e-↔Pt(s |
1,19+ |
IO3-/I2 |
2IO3-+12H++10e-↔I2(s)+6H2O |
1,09+ |
-IO3-/I |
IO3-+6H++6e-↔I-+3H2O |
1,07+ |
-ClO2/ClO2 |
-ClO2+e-↔ClO2 |
1,07+ |
N2O4/HNO2 |
N2O4(g)+2H++2e-↔2HNO2 |
1,06+ |
-Br2/Br |
-Br2(l)+2e-↔2Br |
0,99+ |
HNO2/NO |
HNO2+H++e-↔NO(g)+H2O |
0,96+ |
NO3-/NO |
NO3-+4H++3e-↔NO(g)+2H2O |
0,94+ |
NO3-/HNO2 |
NO3-+3H++2e-↔HNO2+H2O |
0,93+ |
(BrO4-/BrO3-(Basic solution |
-BrO4-+H2O+2e-↔BrO3-+2OH |
0,92+ |
Hg2+/Hg22+ |
+2Hg2++2e-↔Hg22 |
0,89+ |
(ClO-/Cl-(Basic solution |
-ClO-+ H2O +2e-↔Cl-+2OH |
0,87+ |
+NO3-/NH4 |
NO3-+10H++8e-↔ NH4++3H2O |
0,85+ |
Hg2+/Hg |
(Hg2++2e-↔Hg(l |
0,81+ |
(IO4-/IO3-(Basic solution |
-IO4-+H2O+2e-↔IO3-+2OH |
0,81+ |
NO3-/ NO2 |
NO3-+2H++e-↔ NO2(g)+H2O |
0,80+ |
NO3-/N2O4 |
2NO3-+4H++2e-↔N2O4(g)+2H2O |
0,799+ |
Ag+/Ag |
(Ag++e-↔Ag(s |
0,789+ |
Hg22+/Hg |
(Hg22++2e-↔2Hg(l |
0,77+ |
+Fe3+/Fe2 |
+Fe3++e-↔Fe2 |
0,68+ |
O2/H2O2 |
O2(g)+2H++2e-↔H2O2 |
0,62+ |
HgCl2/ Hg2Cl2 |
2HgCl2+2e-↔Hg2Cl2+2Cl |
0,62+ |
(ClO3-/Cl-(Basic solution |
-ClO3-+3H2O +6e-↔Cl-+6OH |
0,60+ |
(BrO3-/Br -(Basic solution |
-BrO3-+3H2O+6e-↔Br -+6OH |
0,60+ |
-MnO4-/ MnO42 |
-MnO4-+e-↔ MnO42 |
0,57+ |
(MnO4-/ MnO2(Basic solution |
-MnO4-+2H2O+3e-↔ MnO2(s)+4OH |
0,56+ |
H3AsO4/HasO2 |
H3AsO4+2H++2e-↔HAsO2+2H2O |
0,54+ |
-I2/I |
-I2(s)+2e-↔2I |
0,521+ |
Cu+/Cu |
(Cu++e-↔Cu(s |
0,49+ |
(ClO3-/OCl-(Basic solution |
-ClO3-+2H2O+4e-↔OCl-+4OH |
0,48+ |
(ClO3-/ClO2(Basic solution |
-ClO3-+H2O+e-↔ClO2+2OH |
0,45+ |
(H2SO3/ S(s |
H2SO3+4H++4e-↔S(s)+ 3H2O |
0,42+ |
(ClO-/Cl2(Basic solution |
-2ClO-+2H2O+2e-↔Cl2+4OH |
0,40+ |
(ClO4-/ClO3-(Basic solution |
-ClO4-+H2O+2e-↔ClO3-+2OH |
0,40+ |
(O2/OH-(Basic solution |
-O2(g)+ 2H2O +4e-↔4OH |
0,36+ |
-Fe(CN)6]3-/ [Fe(CN)6]4] |
-Fe(CN)6]3-+e-↔ [Fe(CN)6]4] |
0,34+ |
Cu2+/Cu |
(Cu2++2e-↔Cu(s |
0,2676+ |
(Hg2Cl2/Hg(l |
-Hg2Cl2(s)+2e-↔2Hg(l)+2Cl |
0,26+ |
(lO3-/l-(Basic solution |
-lO3-+3 H2O +6e-↔l-+6OH |
0,2225+ |
(AgCl(s)/Ag(s |
-AgCl(s)+e-↔Ag(s)+Cl |
0,21+ |
(lO3-/l2(Basic solution |
-2lO3-+6 H2O +10e-↔l2(s)+12OH |
0,17+ |
SO42-/ H2SO3 |
SO42-+4H++2e-↔ H2SO3+ H2O |
0,16+ |
+Cu2+/Cu |
+Cu2++e-↔Cu |
0,15+ |
+Sn4+/Sn2 |
+Sn4++2e-↔ Sn2 |
0,14+ |
(S(s)/ H2S(g |
(S(s)+2H++2e-↔H2S(g |
0,1+ |
-Co(NH3)6]3+/ [Co(NH3)6]2] |
-Co(NH3)6]3++e-↔ [Co(NH3)6]2 |
0,08+ |
-S4O62-/S2O32 |
-S4O62-+2e-↔2S2O32 |
0,04+ |
CH3CO2H/C2H5OH |
CH3CO2H+4H++2e-↔C2H5OH+H2O |
0,00 |
H+/H2 |
(2H++2e-↔H2(g |
0,036- |
Fe3+/Fe |
(Fe3++3e-↔Fe(s |
0,126- |
Pb2+/Pb |
(Pb2++2e-↔Pb(s |
0,13- |
(CrO42-/Cr3+(Basic solution |
-CrO42-+4H2O +3e-↔Cr(OH)3(s)+5OH |
0,136- |
Sn2+/Sn |
(Sn2++2e-↔Sn(s |
0,25- |
Ni2+/Ni |
(Ni2++2e-↔Ni(s |
0,28- |
Co2+/Co |
(Co2++2e-↔Co(s |
0,37- |
+Ti3+/Ti2 |
+Ti3++e-↔Ti2 |
0,40- |
+Cr3+/Cr2 |
+Cr3++e-↔Cr2 |
0,403- |
Cd2+/Cd |
(Cd2++2e-↔Cd(s |
0,439- |
Fe2+/Fe |
(Fe2++2e-↔Fe(s |
0,49- |
CO2/H2C2O4 |
2CO2+2H++2e-↔H2C2O4 |
0,51- |
(S(s)/S2-(Basic solution |
-S(s)+2e-↔S2 |
0,66- |
(SO32-/S(s |
-SO32-+3H2O+4e-↔S(s)+6OH |
0,74- |
Cr3+/Cr |
(Cr3++3e- ↔Cr(s |
0,76- |
Zn2+/Zn |
(Zn2++2e-↔Zn(s |
0,83- |
(H2O/ H2(g) (Basic solution |
-2H2O+2e-↔H2(g)+2OH |
0,86- |
Cr2+/Cr |
(Cr2++2e- ↔Cr(s |
0,93- |
(SO42-/ H2SO3(Basic solution |
-SO42-+ H2O +2e-↔ SO32-+ 2OH |
1,18- |
Mn2+/Mn |
(Mn2++2e-↔Mn(s |
1,63- |
Ti2+/Ti |
(Ti2++2e-↔Ti(s |
1,706- |
Al3+/Al |
(Al3++3e-↔ Al(s |
1,80- |
U3+/U |
(U3++3e-↔U(s |
2,25- |
-H2/H |
-H2(g)+2e-↔2H |
2,35- |
(AlO2-/Al(Basic solution |
-AlO2-+2H2O +3e-↔Al(s)+4OH |
2,37- |
Mg2+/Mg |
(Mg2++2e-↔Mg(s |
2,69- |
(Mg(OH)2/Mg(Basic solution |
-Mg(OH)2+2e-↔Mg+2OH |
2,71- |
Na+/Na |
(Na++e-↔Na(s |
2,87- |
Ca2+/Ca |
(Ca2++2e-↔Ca(s |
2,89- |
Sr2+/Sr |
(Sr2++2e-↔Sr(s |
2,90- |
Ba2+/Ba |
(Ba2++2e-↔Ba(s |
2,92- |
K+/K |
(K++e-↔K(s |
2,99- |
Rb+/Rb |
(Rb++e-↔Rb(s |
3,02- |
Cs+/Cs |
(Cs++e-↔Cs(s |
3,045- |
Li+/Li |
(Li++e-↔Li(s |
3,2- |
(أقوى المرجعات)N3-/N2,Pt(أضعف المؤكسدات) |
-3/2N2+e-↔N3 |
العلاقة بين النظامية والتركيز الجزيئي الحجمي وعلاقة تمديد المحلول
- On 08/07/2013
- Comments (0)
الروابط الهيدروجينية
- On 08/07/2013
- Comments (0)
،توصف الرابطة الهيدروجينية بالجسر الهدروجيني، وهي عبارة عن ثنائي قطب - ثنائي قطب
،وتنشأ بين الجزيئات التي تحتوي على الهيدروجين وعنصر آخر شديد الكهرسلبية مثل الأكسجين
.هيدروجينية H وB من طبيعة مشتركة بينما هي بين A وH فالرابطة بين الذرة A−H…B بالشكل المنقط B وH ويعبَّر عن هذه الرابطة بين ذرتين
.تعتبر هذه الرابطة ضعيفة
الكهرسلبية
- On 08/07/2013
- Comments (0)
،الكهرسلبية هي مقياس لقوة ذرة في جزيء لمهاجمة الكترون رابطة كيميائية
، أي هي ميل ذرة ما في جزيء لأن تشد إليها الالكترونات المشتركة بينها وبين ذرة أخرى في ذات الجزيء
،(ev) تُقدر بواحدة الكترون فولط
.وهي واحدة طاقة صغيرة جداً تًساوي 19- 1,6.10 جول
القطبية
- On 08/07/2013
- Comments (0)
ثنائي القطب dipole هو جملة مؤلفة من شحنتين متساويتين ومتعاكستين (إحداهما موجبة والأخرى سالبة)، تفصل بينهما مسافة ضئيلة جداً. ويدل جداء إحدى الشحنتين q في المسافة الفاصلة d بينهما على عزم ثنائي القطب p ، وهو شعاع يتجه من مركز الشحنة السالبة إلى مركز الشحنة الموجبة باصطلاح الفيزيائيين، وبالاتجاه المعاكس باصطلاح الكيميائيين.
p=q.d
ويكون عزم ثنائي القطب لشحنتين عنصريتين e+ و e- موجودتين على بعد أنغستروم واحد، مساوياً وحدة سغثية كهربائية ساكنة ( 8-10 .10 -10 .4,803 = 18-10 .4,803 ) وذلك في حالة الشحنة العنصرية أي:
e = 1,6 . 10-19 كولون، ويستخدم عادة الحرف D (الحرف الأول من اسم العالم ديباي Debye) وحدة قياس لهذا العزم، والديباي الواحد يساوي 18-10 وحدة سغثية لكل سنتمتر، أي إنه يوافق شحنتين عنصريتين تبعد إحداهما عن الأخرى أنغستروم.
ولدراسة عزم ثنائي القطب أهميةً بالغة، لأنها تقدم معلومات قيِّمة عن طبيعة الرابطة بين الجزيئات من جهة، وعن بنيتها من جهة أخرى؛
وتبين دراسة عزم ثنائي القطب كذلك البنية الفراغية للجزيئات. فإذا كان عزم ثنائي القطب كميةً متجهة (شعاع) فهو يساوي المجموع الاتجاهي (الأشعة) لعزوم ثنائيات القطب لروابط المركب، ومن ثم يمكن حساب الزوايا بين الروابط في المركب من قياس محصلة العزوم ثم مقارنتها مع المجموع الاتجاهي لعزوم الروابط في الصيغ النظرية، فالجزيئات في المعقدات من الصيغة MA2 إما أن تكون خطية بعزم ثنائي قطب معدوم، وإمّا زاويةً بقيمة محدودة.
فالجزيئات الخطية CO2 و BeCl2 وغيرها تتمتع بعزوم ثنائيات قطب معدومة، أما الجزيئات H2O و SO2 و NO2 وغيرها فهي ليست خطية، وإنما زاويَّة لأنها تتمتع بعزوم ثنائيات أقطاب محددة.
ويساعد عزم ثنائي القطب أيضاً على التمييز بين المتماكبات، إذ إن قيمة عزم ثنائي القطب تختلف باختلاف نوع المتماكب في المعقدات. فالمعقد المستوي من الصيغة Ma2b2 يتمتع بمتماكبين أحدهما مقرون، والآخر مفروق، إذ تنعدم قيمة العزم في الشكل المفروق، في حين تكون كبيرة في الشكل المقرون.
O2- و NO- وNO2- وCl- سالبة مثل F وفي المركبات العضوية تكون الذرات أو الجذور
في حين تكون الجذور الكربونية موجبة، وهذا ما يفسر كبر عزم ثنائي القطب للمركبات
CH3Cl، C2H5OH، C6H5NO2، C6H5Cl، ... .
ويترجم هذا بثوابت عازلية كهربائية كبيرة في الحالة السائلة