التوازنات في المحاليل المائية
مسرى كلور الفضة
مخطط ترتيب الحموض والأسس بحسب قوتها
مخطط الرجحان حمض - أساس
مخطط التوزيع
قوى التجاذب بين شحنتين متعاكستين
قانون فعل الكتلة2
قاعدة غاما وغاما المعاكسة
طرق قياس التركيز2
طرق قياس التركيز1
شاردة الهيدرونيوم
شاردة التوتياء المائية
سهولة وصعوبة تحرير الالكترون
درجة الحموضة
درجة التشرد
خلية دانييل
خلية تركيز
خلايا الوقود
حمض لويس
حاصل التفاعل
جزيء الماء
جدول (2) ترتيب الحموض والأسس
جدول (1) ترتيب الحموض والأسس
جداء تركيزي شوارد الهيدروجين وشوارد الهيدروكسيل يظل ثابتاً
ثابت توازن تشرد الماء
ثابت التوازن وحاصل التفاعل في حالة التوازن
ثابت التوازن
تغير درجة تفكك كهرليت ضعيف بدلالة تركيزه الابتدائي
تعريف حمض وأساس برونشتد2
تعريف حمض وأساس برونشتد1
تعريف الحمض
أنواع المحاليل
إماهة شاردة الصوديوم
آلية انحلال ملح الطعام
الملح في الحالة الصلبة
الملح في االمحلول المائي
المسرى الهيدروجيني العياري
المسرى الهيدروجيني
المسرى المعدني
المحلول المشبع
المحاليل المائية
المادة المتذبذبة
اللاكهرليتات
الكهرليتات
الكمون القياسي للمساري
الكمون القياسي للخلية الغلفانية
الفعالية
العلاقة بين النظامية والتركيز الجزيئي الحجمي وعلاقة تمديد المحلول
الروابط الهيدروجينية للماء
الخلايا الغلفانية
الخلايا العكوسة
الحمض والأساس
الجسر الملحي
التنبؤ بجهة التفاعل نحو التوازن
التقدم في تفاعل1
التقدم في التفاعل3
التقدم في التفاعل2
التشابه بين حمض -أساس ومؤكسد - مرجع
الأكسدة والإرجاع
wilhelm-0stwald 1888
water H bonds
Walther Nernst
Thomas Lowry
Svante Arrhenius
Micheal Faraday
Michael Faraday
Luigi Galvani
linus Pauling
Le Chatelier ,Vant' Hoff
L.J.Henderson
K.A.Hasselbalch
Josiah Willard Gibbs
John Daniel
Johannes Bronsted
Alessandro Volta
محدودية نظرية برونشتد ولوري
حمض لويس لا يحوي هيدروجين
تعريف الحمض والأساس بحسب لويس
Lewis
معيار التفاعل الكمي
الجدول الدوري
daniel cell
eriochrome black T1
eriochrome black T2
eriochrome black T3
PH الخطآ في حساب
المسرى المعدني
المسرى الهيدروجيني
المسرى الهيدروجيني العياري
مسرى الكالوميل
Flood diagram1
Flood diagram2
موازنة تفاعلات الأكسدة والإرجاع في الأوساط الأساسية
موازنة تفاعلات الأكسدة والإرجاع في الأوساط الحمضية
هندسة المعقدات
خلية دانييل
خلية وقود
درجة الأكسدة
درجة التشرد
درجة الحموضة
سهولة وصعوبة تحرير الالكترون
علاقة نرنست
قاعدة غاما وغاما المعاكسة
قانون فعل الكتلة2
قدرة المؤكسد
قوة حمض برونشتد-لوري
قوة حمض بورنشتد-لوري2
قوى التجاذب بين شحنتين متعاكستين
محدودية نظرية برونشتد ولوري
مخطط الخلايا الغلفانية
مخطط الرجحان حمض - أساس
مخطط الرجحان لزوج حمض-أساس
مخطط ترتيب الحموض والأسس بحسب قوتها
مسرى حديد-حديدي
معادلة الاعتدال الكهربائي
معادلة انحفاظ المادة
تابعية ثابت تشرد الماء لدرجة الحرارة
تحديد نقطة التكافؤ
تصنيف الحموض
تعريف الحمض
تعريف الحمض والأساس بحسب لويس
تعريف المعقد
تعريف حمض وأساس برونشتد1
تعريف حمض وأساس برونشتد2
تغير درجة تفكك كهرليت ضعيف α بدلالة التركيز الابتدائي له
تفاعل حمض - أساس ضعيفين
جزيء الماء
حاصل التفاعل
حمض قوي كتابع لتركيزه PH منحني
حمض لويس
حمض لويس لا يحوي هيدروجين
حموض ضعيفة كتوابع لتراكيزها PH منحنيات
خلايا التحليل الكهربائي
خلايا الوقود
خلية تركيز
خلية دانييل
خلية وقود
درجة الأكسدة
درجة التشرد
درجة الحموضة
سهولة وصعوبة تحرير الالكترون
شاردة التوتياء المائية
شاردة الهيدرونيوم
علاقة نرنست
قاعدة غاما وغاما المعاكسة
معايرة حمض - أساس
معيار التفاعل الكمي
مناطق الرجحان1 redox
مناطق الرجحان2 redox
مناطق الرجحان3 redox
مناطق الرجحان4 redox
مناطق الرجحان5 redox
مناطق الرجحان6 redox
مناطق الرجحان7 redox
مناطق الرجحان8 redox
مناطق الرجحان9 redox
مناطق الرجحان10 redox
مناطق الرجحان11 redox
مناطق الرجحان redox
منطقة تغير لون المشعر
موازنة تفاعل الأكسدة والارجاع في الوسط االأساسي
موازنة تفاعل الأكسدة والارجاع في الوسط الحمضي
موازنة تفاعلات الأكسدة والإرجاع في الأوساط الأساسية
موازنة تفاعلات الأكسدة والإرجاع في الأوساط الحمضية
هندسة المعقدات
ثابت التوازن
ثابت التوازن وحاصل التفاعل في حالة التوازن
ثابت توازن تشرد الماء
جداء تركيزي شوارد الهيدروجين وشوارد الهيدروكسيل يظل ثابتاً
جدول ترتيب الحموض والأسس1
جدول ترتيب الحموض والأسس2
جزيء الماء
حاصل التفاعل
حمض قوي كتابع لتركيزه PH منحني
حمض لويس
حمض لويس لا يحوي هيدروجين
حموض ضعيفة كتوابع لتراكيزها PH منحنيات
خلايا التحليل الكهربائي
خلايا التركيز
خلايا الوقود
خلية تركيز
خلية دانييل
خلية وقود
درجة الأكسدة
درجة التشرد
درجة الحموضة
سهولة وصعوبة تحرير الالكترون
شاردة التوتياء المائية
شاردة الهيدرونيوم
شاردة تيوسيانات
طرق قياس التركيز1
طرق قياس التركيز2
عدد المكافئات الغرامية لمادة
علاقة نرنست
قاعدة غاما وغاما المعاكسة
قانون فعل الكتلة2
قوة حمض برونشتد-لوري
قوة حمض بورنشتد-لوري2
قوى التجاذب بين شحنتين متعاكستين
محدودية نظرية برونشتد ولوري
مخطط الترسيب
مخطط الخلايا الغلفانية
مخطط الرجحان حمض - أساس
مخطط الرجحان لزوج حمض-أساس
مخطط ترتيب الحموض والأسس بحسب قوتها
مسرى اكلور الفضة
مسرى الكالوميل
مسرى الهيدروجين العياري
مسرى حديد-حديدي
مسرى كلور الفضة
معادلة الاعتدال الكهربائي
معادلة انحفاظ المادة
التنبؤ بجهة التفاعل نحو التوازن
الجدول الدوري
الجسر الملحي
الحمض والأساس
الحمض والأساس بحسب أرينيوس
الخطآ في حساب PH
الخلايا العكوسة
الخلايا الغلفانية
الروابط الهيدروجينية للماء
الشكل الفراغي للمعقدات
الشكلان الحمضي والأساسي للمشعر
العلاقة بين النظامية والتركيز الجزيئي الحجمي وعلاقة تمديد المحلول
الفعالية
الكمون القياسي للخلية الغلفانية
الكمون القياسي للمساري
الكهرليت واللكهرليت
اللاكهرليتات
المادة المتذبذبة
المحاليل المائية
المحلول المائي PH
المحلول المشبع
المسرى المعدني
المسرى الهيدروجيني
المسرى الهيدروجيني العياري
المكافئ الغرامي لمادة
الملح في االمحلول المائي
الملح في الحالة الصلبة
آلية انحلال ملح الطعام
PH علاقات
PH عن طريق قياس [H3O+] الخطأ النسبي في تحديد
PH مخترع مقياس
PH مقياس
pka2-pka1
water H bonds
االترتيب الالكتروني للذرة
اتفاعل حمض وأساس بحسب برونشتد ولوري
أساس قوي كتابع لتركيزه PH منحني
أسس ضعيفة كتوابع لتراكيزها PH منحنيات
الأكسدة والإرجاع
البنية الالكترونية للذرة2
البنية الالكترونية للذرة3
البنية الالكترونية للذرة4
البنية الالكترونية للذرة5
التشابه بين حمض - أساس و مؤكسد - مرجع
التفاعل الراجح
التفاعل المحدود
التفاعل المهمل أو المحدود جداً
التفاعلات الممكنة